题目内容
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
| 充电 |
| 放电 |
（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：
（2）乙池中反应的化学方程式为
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；B电极与原电池正极相连，为阳极，氢氧根离子在B上失电子；
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3；
（3）根据电极方程式计算．
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3；
（3）根据电极方程式计算．
解答：
解：（1）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；B电极与原电池正极相连，为阳极，氢氧根离子在B上失电子，其电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）乙池中A（Fe）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e-=Ag，已知A（Fe）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=
=0.05mol，
则转移电子为0.05mol，
故答案为：0.05．
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O
| ||
故答案为：4AgNO3+2H2O
| ||
（3）乙池中A（Fe）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e-=Ag，已知A（Fe）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=
| 5.40g |
| 108g/L |
则转移电子为0.05mol，
故答案为：0.05．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||||
B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO | ||||
| D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；下列各实验，不可能成功的是（ ）
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油从碘水中提取碘．
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油从碘水中提取碘．
| A、只有①和④ | B、只有②和③ |
| C、只有①和③ | D、①②③④ |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4NA |
| C、常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA |
| D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA |