Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、在标准大气压下，22.4LH₂O所含分子数为N_A
• B、1mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺常为2N_A
• C、10gD₂O中所含中子数为5N_A
• D、7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应．转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B、由物质浓度求物质的量必须知道溶液的体积；
C、求出重水的物质的量，重水的摩尔质量为20g/mol，由于一个重水分子中含有10个电子，再根据N（电子数）=10n（D₂O）N_A计算；
D、Na₂O₂与CO₂反应是Na₂O₂自身的氧化还原反应，1molNa₂O₂转移1mol电子．

解答： 解：A、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下），在标准大气压下，H₂O是液体，故A错误．
B、Na₂SO₄溶液的体积不知，无法求溶质的物质的量，故B错误．
C、n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

10g

20g/mol

=0.5mol，10g重水（D₂O）所含的电子数为N（电子数）=10n（D₂O）N_A=10×0.5mol×N_Amol^-=5N_A，故C正确．
D、Na₂O₂与CO₂反应是Na₂O₂自身的氧化还原反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，7.8gNa₂O₂为0.1mol，转移电子数为0.1N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件、重水的摩尔质量、由浓度求物质的量必须知溶液的体积以及过氧化钠参与的氧化还原反应电子的转移．