Question

常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、RCl溶液pH＜7
• B、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• C、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• D、等体积的pH=12的MOH溶液和pH=2的盐酸混合，c（M⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答．

解答： 解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，则RCl为强酸强碱盐，所以RCl溶液pH=7，故A错误；
B．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．在X点，pH相同，则c（OH^-）相同，由电荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故C正确；
D．MOH为弱碱，pH=12的MOH溶液浓度为大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度等于0.01mol/L，所以二者等体积混合时MOH过量，则c（M⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答，题目难度中等．