Question

现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH₃COOH ②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水 ④0.01mol/L的NaOH溶液．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是（　　）

• A、①②③④
• B、④③②①
• C、③④②①
• D、④③①②

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同的pH的醋酸和氯化氢，醋酸的浓度大于氯化氢，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度较大，溶液的pH需要氯化氢；氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，二者浓度仍然相同，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于氨水，氢氧化钠溶液的pH大于氨水的pH．

解答： 解：醋酸为弱电解质，①pH=2的醋酸中，醋酸的浓度大于0.01mol/L；②pH=2的氯化氢溶液中，氯化氢的浓度为0.01mol/L，稀释相同的倍数后，醋酸的电离程度增大，醋酸电离出的氢离子的物质的量增大，稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于氯化氢溶液，所以溶液的pH大小为：①＜②＜7；
③0.01mol/L的氨水和④0.01mol/L的NaOH溶液稀释相同倍数后，氨水和氢氧化钠的浓度相同，由于氢氧化钠为强电解质，所以氢氧化钠溶液中氢氧根离子离子浓度大于氨水的，所以稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞7，
所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①，
故选B．

点评：本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质电离及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．