取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫.放出热量为Q1,不完全燃烧生成气态水和硫.放出热量为Q2,不完全燃烧生成液态水和硫.放出热量为Q3.则下列关系正确的是( ) A.Q3＞Q2＞Q1B.Q1＞Q2＞Q3C.Q1＞Q3＞Q2D.Q2＞Q1＞Q3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取1mol H₂S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q₁；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q₂；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q₃，则下列关系正确的是（　　）

A、Q₃＞Q₂＞Q₁

B、Q₁＞Q₂＞Q₃

C、Q₁＞Q₃＞Q₂

D、Q₂＞Q₁＞Q₃

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应放出的热量与物质的聚集状态、反应物的用量有关，物质由液体转化为气体要吸热，反之放热，以此解答该题．

解答： 解：H₂S完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以Q1＞Q2，Q1＞Q3；气态液化成液态，需要进一步放热，所以Q2＜Q3，故Q1＞Q3＞Q2，
故选：C．

点评：本题考查反应热大小的比较，难度不大，解题时注意物质的聚集状态、反应物的用量与反应热的大小的关系即可解答该题．

练习册系列答案

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C、酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
下列判断正确是（　　）

A、酒精的燃烧热△H=-Q₃ kJ?mol^-1

B、由③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2mol CO₂（g）和3mol H₂O（g）的总能量

C、H₂O（g）→H₂O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应

D、23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A、该温度下此反应的平衡常数的值K=

B、该反应前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L^-1?min^-1

C、在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）

D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

下列说法中正确的是（　　）

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、非自发反应在任何条件下都不能实现

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、2g H₂¹⁸O中含有N_A个中子

B、标准状况下，14g CO气体中含有的原子数为0.5N_A

C、0.1mol NH₃分子中含有0.9N_A个电子

D、2.24L CH₄气体中所含原子数为0.5N_A

已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b

D、图象中，I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

关于下列实验的叙述中正确的是（　　）

A、溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯．

B、在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成

C、实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯

D、用电石和水可制得纯净的乙炔

以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（　　）

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