某白色固体含有两种物质.为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入适量水.固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸.产生白色沉淀．静置.取上层清液.加入少量Ba(OH)2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为( )A．Ba(HCO3)2.Al(NO3)3B．CaCl2.NaHCO3C．Al2(SO4)3.NaOHD．Na2CO3.CuS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）₂溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（　　）

A．

Ba（HCO₃）₂、Al（NO₃）₃

B．

CaCl₂、NaHCO₃

C．

Al₂（SO₄）₃、NaOH

D．

Na₂CO₃、CuSO₄

分析取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液，则不能生成沉淀，且往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀为AgCl或氢氧化铝；
静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）₂溶液又产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，混合物中一定含硫酸根离子，以此来解答．

解答解：A．Ba（HCO₃）₂、Al（NO₃）₃相互促进水解生成沉淀，溶于水不能得到澄清溶液，故A不选；
B．加盐酸不生成沉淀，生成气体，故B不选；
B．混合后得到硫酸钠和偏铝酸钠溶液时，加少量盐酸生成氢氧化铝沉淀，静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）₂溶液又产生硫酸钡白色沉淀，故C选；
D．Na₂CO₃、CuSO₄混合后溶于水生成沉淀，故D不选；
故选C．

点评本题考查物质的鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握实验中白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

19．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B （填字母）．
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SO₄^2-
	B．	使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、ClO^-

17．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为：CH₃CH═CHCH₃（2-丁烯）+2O₃→2CH₃CHO+2O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₄H₈的物质性质均与2-丁烯相同
	B．	氧化性：O₃＞O₂
	C．	常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×10²³个
	D．	1molO₃参与该反应，转移的电子数为6×6.02×10²³个

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	D₂¹⁶O、HT^l6O共10g，所含分子数为0.25N_A
	B．	25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A
	C．	常温下1L0.1 mol/L A1C1₃溶液中阳离子数大于0.1N_A
	D．	1L0.1 mol/L Fe（NO₃）₃溶液参加反应，最多转移电子数为0.3N_A

14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）

1．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂↑+H₂O．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C₂H₅OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）

11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

（l）用图1装置制备Cl₂
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl₂，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H₂SO₄、CCI₄）
已知：①3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂：②Br₂有强腐蚀性；③氧化性：BrO₃^-＞CI₂．

操作步骤	实验现象	结论或解释
①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化	产生气泡	G中溶液含有CO₃^2-或HCO₃^-
向①的试管中加入CCl₄，振荡，静置	②溶液分层，下层为棕红色	生成单质溴

③写出上述实验生成Br₂的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr b．Na₂CO₃ C．NaBr d．Na₂SO₃．

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