题目内容

12．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．A点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
C．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

分析 （CH3）2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH3）2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH3）2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题．

解答 解：A．由分析可知，曲线②为（CH3）2NH的变化曲线，故A错误；
B．A点溶液中，滴加HCl的体积为10mL，此时溶液中反应恰好生成（CH3）2NH2+，根据质子守恒，c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH]，故B正确；
C．D点溶液中，加入HCl的体积为15mL，则溶液中c（Cl-）=$\frac{15×0.1}{15+10}$=0.06mol/L，c（Na+）=$\frac{10×0.1}{15+10}$=0.04mol/L，显然2c（Na+）≠3c（Cl-），故C错误；
D．碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前酸碱过量，滴定终点后酸过量，恰好为滴定终点时形成盐，NaCl不会水解，而CH3）2NH2+会水解，因此，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A点，故D错误；
故选B．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．某有机物结构式为，它不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟KOH溶液反应　④能发生聚合反应　⑤能发生消去反应　⑥能与金属钠反应　⑦能发生取代反应　⑧能被氧化．
A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧
19．某粒子的结构示意图为：在化学反应中容易失去1个电子成为Na+（离子符号）
16．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
（1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
（2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
（3）丙→丁反应的化学方程式：．
（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：．
（5）庚的结构简式：．
7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．

①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
　　　　　　　时间（Min）
浓度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭         B．适当缩小容器的体积       C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
17．碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
（4）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
A．反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L2/mol2．
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．
4．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为醚键、酚羟基．
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式．
（3）D→E的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应
（4）写出满足下列条件B（）的一种同分异构体的结构简式或
Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$请以CH3OH 和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
1．下列物质都能与足量的KI溶液（含少量硫酸）反应生成I2，当生成等量的I2时，消耗物质的量最小的是（　　）
A．H2O2B．FeCl3C．KMnO4D．KIO3
2．名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（　　）
A．纤维素  脂肪B．蛋白质  油脂C．蛋白质  液态烃D．纤维素  液态烃

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