电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似.常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线②代表滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
	C．	D点溶液中：2c（Na⁺）=3c（Cl^-）
	D．	在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

分析（CH₃）₂NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH₃）₂NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH₃）₂NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题．

解答解：A．由分析可知，曲线②为（CH₃）₂NH的变化曲线，故A错误；
B．A点溶液中，滴加HCl的体积为10mL，此时溶液中反应恰好生成（CH₃）₂NH₂⁺，根据质子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH]，故B正确；
C．D点溶液中，加入HCl的体积为15mL，则溶液中c（Cl^-）=$\frac{15×0.1}{15+10}$=0.06mol/L，c（Na⁺）=$\frac{10×0.1}{15+10}$=0.04mol/L，显然2c（Na⁺）≠3c（Cl^-），故C错误；
D．碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前酸碱过量，滴定终点后酸过量，恰好为滴定终点时形成盐，NaCl不会水解，而CH₃）₂NH₂⁺会水解，因此，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A点，故D错误；
故选B．

点评本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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18．某有机物结构式为

，它不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟KOH溶液反应　④能发生聚合反应　⑤能发生消去反应　⑥能与金属钠反应　⑦能发生取代反应　⑧能被氧化．

①②③④⑥⑦⑧

19．某粒子的结构示意图为：

在化学反应中容易失去1个电子成为Na⁺（离子符号）

16．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$

Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
（1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
（2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
（3）丙→丁反应的化学方程式：

．
（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：

．
（5）庚的结构简式：

7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅ （s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的物质的量分数φ（CO₂）随时间变化曲线如图1．

①T₂温度下，0.5min内CO₂的平均速率为0.8mol/（L•min），T₁时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO₂的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间（Min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO₃^-转化为N₂，25℃时，除去2L废水中的124mg NO₃^-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）

17．碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）用氨气制取尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．
①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
A．反应混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗2a molNH₃，同时生成a molH₂O
D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L²/mol²．
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO₂）=3×10^-4mol/（L•s）．

保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．

4．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为醚键、酚羟基．
（2）试剂X的分子式为C₇H₈OS，写出X的结构简式

．
（3）D→E的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应
（4）写出满足下列条件B（

）的一种同分异构体的结构简式

Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：

$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$

请以CH₃OH 和

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

1．下列物质都能与足量的KI溶液（含少量硫酸）反应生成I₂，当生成等量的I₂时，消耗物质的量最小的是（　　）

H₂O₂

2．名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（　　）

纤维素脂肪

蛋白质油脂

蛋白质液态烃

纤维素液态烃