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2．名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（　　）
A．纤维素  脂肪B．蛋白质  油脂C．蛋白质  液态烃D．纤维素  液态烃

分析 “丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．

解答 解：春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是，“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选C．

点评 本题主要考查了物质的组成，题目难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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12．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．A点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
C．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
13．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸催化，1mol乙醇与1.2mol醋酸充分反应可生产NA个乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 电离得到NA个H+
C．乙醛与足量的银氨溶液反应，一共断裂2NA个共价键
D．铜催化下有1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，失去2NA 个e-
10．表给出了几种氯化物的熔点和沸点．
物质NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔点/℃ 801712190-22.6
沸点/℃1 4131 412182.776.8
关于表中4种氯化物有下列说法：
（1）AlCl3在加热时可升华
（2）CCl4属于分子晶体
（3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是（　　）
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正确
17．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（　　）
A．该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
D．磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3
5．燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4．
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水浓度                       B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳       D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H2O-4e-═O2↑+4H+．
12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．
9．在下列几种物质中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚钠　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白质
其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是（　　）
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以
10．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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