题目内容
18．某有机物结构式为
，它不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化．
| A． | ⑤ | B． | ①②③④⑥⑦⑧ | C． | ①⑤⑦ | D． | ⑤⑧ |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醇、酚的性质来解答．
解答 解：为烃的含氧衍生物，可燃烧生成二氧化碳和水；
含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生聚合反应，能被氧化；
含酚-OH，具有酸性，能跟KOH溶液反应，能与金属钠反应，能发生取代反应，能被氧化；
含-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与金属钠反应，能发生取代反应，能被氧化，与-OH相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．
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19．在下列情况下，物质不能导电的是（ ）
| A． | 熔化的硝酸钾 | B． | 硝酸钾晶体 | C． | 硝酸钾水溶液 | D． | 稀盐酸 |
9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①太阳能 ②核能 ③煤 ④氢能 ⑤地热能 ⑥天然气 ⑦风能 ⑧石油．
①太阳能 ②核能 ③煤 ④氢能 ⑤地热能 ⑥天然气 ⑦风能 ⑧石油．
| A． | ④⑤⑥⑦⑧ | B． | ①②⑤⑦⑧ | C． | ②③⑥⑦⑧ | D． | ①②④⑤⑦ |
6．
已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，食盐晶体的密度为ρ•cm-3，若图中N+与邻近的C-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值表示为（ ）
已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，食盐晶体的密度为ρ•cm-3，若图中N+与邻近的C-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值表示为（ ）| A． | 2Ma3ρ | B． | $\frac{M}{{a}^{3}ρ}$ | C． | $\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$ | D． | $\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$ |
13．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和  | |
| B． |  和  | |
| C． |  和 | |
| D． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH |
3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
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| C． | HCN既是氧化剂又是还原剂 | D． | 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
10．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
| A． | 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应CO（g）+H 2O （g）?CO2（g）+H2（g） 是吸热反应 | |
| D． | 图④装置可以用来除去SO2中的HCl |
7．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）
| A． | 胆矾（CuSO4•5H2O） | B． | 磁性氧化铁（Fe3O4） | C． | 苏打（NaHCO3） | D． | 铁锈（Fe2O3•xH2O） |
12．
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 | |
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