Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

• A、反应后所得溶液呈酸性
• B、混合前两溶液的物质的量浓度相等
• C、原氨水中约有1%的含氮粒子为NH₄⁺
• D、所得溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种粒子的浓度之和为0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，反应后生成氯化铵，则c（碱）=c（酸），以此来解答．

解答： 解：A．反应后生成氯化铵，水解显酸性，故A正确；
B．因恰好完全反应，则等体积混合时，酸碱的浓度相等，故B正确；
C．酸碱的浓度相等，pH=1的盐酸中酸的浓度为0.1mol/L，则c（氨水）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故C正确；
D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意恰好完全反应为解答的关键，明确反应后生成氯化铵即可解答，结合物料守恒及电离即可解答，题目难度中等．