题目内容

15．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
B．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中需要拆开；
C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．

解答 解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入稀硝酸的离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（　　）
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
B．浓硫酸可与铜反应制氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛放
6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
（1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
3．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
10．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷
20．下列说法不正确的是（　　）
A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法
B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别
7．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、汽油  ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠
③含非极性键分子：CO2、CH2Cl2、苯  ④同素异形体：C60、金刚石、石墨．
A．①③④B．②③④C．①②④D．全部
4．依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
（1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
（3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
（4）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为3.950g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+     SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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