题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 | |
| B． | 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0 | |
| C． | 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | |
| D． | 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-” |
分析 A、焓变是反应物和生成物焓的差值；
B、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析；
C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；
D、焓变=生成物总焓-反应物总焓分析．
解答 解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D、焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．
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．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
20．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+ | |
| B． | 在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+ | |
| C． | 硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
17．
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |
4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（ ）
| A． | 乙酸+Na2CO3 | B． | 乙酸+NaOH | C． | 乙酸+乙醇 | D． | 乙酸+Fe |
14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
18．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．