题目内容
4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（ ）| A． | 乙酸+Na2CO3 | B． | 乙酸+NaOH | C． | 乙酸+乙醇 | D． | 乙酸+Fe |
分析 A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性．
解答 解：A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故A不选；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故B不选；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C-O键，故C选；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O-H键，故D不选．
故选C．
点评 本题涉及乙酸的化学性质以及断键部位的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL | |
| B． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 | |
| C． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L | |
| D． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 | |
| B． | 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0 | |
| C． | 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | |
| D． | 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-” |
14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．
（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2
加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 反应或现象 | 结论 |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 | 显性② | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 | 离子方程式③ | 存在Fe2+ |
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．
（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2
加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．