题目内容

20．对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2S?S2-+2H+
B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

分析 A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；
B．漏写生成水的离子反应；
C．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
D．充电时阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成氧化铅．

解答 解；A．氢硫酸是一种二元弱酸，离子方程式：H2S?HS-+H+，故A错误；
B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O，故B错误；
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离、电解池电极反应书写，明确电解原理、电解质的强弱是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质编号物质转化关系甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2．
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是浓硫酸、五氧化二磷（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中．
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
2NaOH+2NO2═NaNO3+1NaNO2+1H2O．
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．
8．已知：
Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

回答下列问题：
（1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是；．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体5种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式．
15．根据下图所示装置回答下列问题．

（1）甲池是原电池装置，其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．
5．下列曲线示意图不正确的是（　　）
A．
稀盐酸中滴加蒸馏水
B．
等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
C．
等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸
D．
HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液
12．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1Ba（NO3）2，试剂2AgNO3，试剂4HNO3，沉淀CAg2CO3、BaCO3，．
（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+．
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．
9．下列说法正确的是（　　）
A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-”
10．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．常温下，由水电离出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

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