题目内容
12．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）| A． | 0.1mol/L盐酸15mL | B． | 0.2mol/L盐酸12mL | ||
| C． | 0.15mol/L硫酸8mL | D． | 浓硫酸15mL |
分析 Al与酸反应生成氢气，酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，但浓硫酸具有强氧化性，以此来解答．
解答 解：A、B、C中均与Al反应生成氢气，且C中氢离子浓度最大，则反应速率最快，而D中浓硫酸具有强氧化性，不能与Al反应生成氢气，
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握物质的性质、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素可显+5价 | B． | X原子的中子数与电子数之差为174 | ||
| C． | 115号元素位于周期表第八周期 | D． | 115号元素属于非金属元素 |
如图所示实验装置可用于制取乙炔．
”结构存在的同分异构体的数目有（ ）
17．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.015 mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.40 mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45 mol/（L•min） |
1．在标准状态下，气体甲和气体乙的密度分别为1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中甲和乙的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
2．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO | |
| B． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| D． | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |