题目内容
已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸钙的同位素有16C、18C，从二氧化碳酸饮料分子的原子组成来看．自然界的CO2一共有（ ）
| A、3种 | B、6种 | C、9种 | D、12种 |
考点：同位素及其应用
专题：原子组成与结构专题
分析：利用原子组合来分析分子的种类，并利用相对原子质量及分子的构成来计算相对分子质量，据此判断．
解答：
解：碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：
12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12种，
故选D．
12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12种，
故选D．
点评：本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏．也可用组合法进行计算：3×2×2=12．
练习册系列答案
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1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是?（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H4 |
| D、C2H2 |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比 6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X离子的半径比Z离子的半径大 |
| B、Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| C、Z的氢化物比W的氢化物的还原性更强 |
| D、X和W的化合物中含有共价键和离子键 |
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO
2- 4 |
| A、①②③ | B、②④⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④⑤ |
下面的说法正确的是（ ）
| A、相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同 |
| B、向1L 0.1 mol?L-1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强 |
| C、在1L 0.1mol?L-1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化 |
| D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同 |
用下列方法制取O2：①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4，若制得相同质量的氧气，上述反应各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比为（ ）
| A、3：2：2：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、2：1：1：2 |
| D、1：2：1：2 |