Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为

 

．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

 

．要完成本实验该同学应称出

 

g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是

 

．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）依据配置物质的量浓度的一般顺序（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶）解答；
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
依据n=C×V，m=n×M计算，注意容量瓶的规格；
（2）因为配置溶液过程需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；
在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入250ml的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所有本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯还需要250 mL容量瓶、胶头滴管；
需要的氢氧化钠的质量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；  250 mL容量瓶、胶头滴管；　 10.0；
（2）因为配置溶液过程需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）根据c=

n

V

，操作中若使n偏小，或者V偏大，则c=

n

V

偏小，配得的溶液浓度偏小；若使n偏大或者V偏小，则配得的溶液浓度偏大．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则实际转移到容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减少，根据c=

n

V

可知，溶液的浓度偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致加到容量瓶中的蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，根据c=

n

V

可知，溶液的浓度偏高；
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放出大量的热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会导致溶液体积偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏高；
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀后液面下降，一部分溶液附着在瓶塞或者容量瓶刻度线以上的瓶壁上，若再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏低；
故答案为：BC．

点评：本题考查一定物质的量的溶液的配制实验，难度不大，选择仪器时注意考虑操作步骤，误差分析抓住浓度公式c=

n

V

．