Question

19．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.0 kJ•mol^-1．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO₂和1molO₂，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
• B． 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等
• C． 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
• D． 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

Answer 1

分析 A．可逆反应不能完全转化；
B．转化率和起始浓度未知，不能确定平衡时浓度是否相等；
C．密度始终不变，则密度不变不能说明一定达平衡；
D．增大压强、升高温度反应速率都加快，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，升温向吸热方向移动．

解答 解：A．可逆反应不能完全转化，则在上述条件下，2molSO₂和1molO₂混合反应，放出的热量小于198.0kJ，故A错误；
B．转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时，SO₂和SO₃的浓度关系不确定，能确定的是浓度保持不变，故B错误；
C．容器的体积不变，反应体系中都是气体，气体总质量不变，根据$ρ=\frac{m}{V}$可知反应过程中气体的密度始终不变，不能作为达平衡的标志，故C错误；
D．增大压强、升高温度反应速率都加快，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动即正方向，提高了转化率，升温向吸热方向移动即逆方向移动，降低了转化率，故D正确．
故选D．

点评 本题考查影响化学平衡的因素，注意温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响，注意对选项B的理解，题目难度中等．