Question

10．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证装置内外压强相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H₂的体积将偏小．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为$\frac{22400m}{a}$．

Answer 1

分析 根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据M=$\frac{m}{n}$计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答．

解答 解：（1）根据实验原理镁与足量的稀硫酸反应，所以在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量，故答案为：稀硫酸；
（2）反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，故答案为：装置内外压强；偏小；
（3）根据镁与硫酸反应的方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，则镁的物质的量为$\frac{a×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$，所以镁的相对原子质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{a×10{\;}^{-3}}{22.4}}$=$\frac{22400m}{a}$，故答案为：$\frac{22400m}{a}$．

点评 本题考查了测定镁的相对原子质量的分析判断，量气管的使用方法是难点，题目难度中等．