题目内容
17．下列有关氯及其化合物的说法错误的是（ ）| A． | 工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠 | |
| B． | 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 | |
| C． | 工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁 | |
| D． | 工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸 |
分析 A、电解熔融氯化钠的方法制取钠；
B、Cl2和石灰乳反应氯化钙和次氯酸钙；
C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；
D、工业生产盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水．
解答 解：A、钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
B、Cl2和石灰乳反应氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故C错误；
D、氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确；
故选C．
点评 本题考查漂白粉、盐酸的工业制法和氯碱工业，以及电解池的工作原理的应用等知识，综合性强，但比较容易．
练习册系列答案
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8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNA | |
| B． | W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol | |
| C． | W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子 | |
| D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$ |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
| C． | 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 用铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |
12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式 | |
| B． | CO2的电子式： | |
| C． | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互为同位素 | |
| D． | 硫离子的结构示意图： |
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体 | |
| B． | 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
| D． | 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸 |
7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA | |
| B． | 1mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+数目为2NA | |
| C． | 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A | |
| D． | O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1 |