Question

1．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（　　）

• A． 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
• B． R的最高价氧化物对应水化物是强酸
• C． R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
• D． R能形成稳定的气态氢化物

Answer 1

分析 设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，
A．SO₂、SiO₂都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，故A正确；
B．对应的最高价氧化物对应的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C．Si、SiO₂是原子晶体，硅和二氧化硅的熔点和硬度很高，而S单质、二氧化硫是分子晶体，其熔点和硬度不大，故C错误；
D．硅的氢化物SiH₄，硅烷的稳定性较差，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题注意把握原子结构特点，推断出元素种类的可能性，学习中要把握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．