题目内容
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸体积多 |
| C、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．都生成沉淀；
B．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；
C．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少；
D．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na2CO3不能与氢氧化钠反应．
B．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；
C．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少；
D．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na2CO3不能与氢氧化钠反应．
解答：
解：A．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+NaOH（NaHCO3不足），都生成沉淀，故A错误；
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1g x
x=
=
mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1g y
y=
=
mol，
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故C正确；
D．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3能与酸反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，但Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．
故选C．
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1g x
x=
| 1g×1mol |
| 84g |
| 1 |
| 84 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1g y
y=
| 1g×2mol |
| 106g |
| 1 |
| 53 |
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故C正确；
D．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3能与酸反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，但Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键，题目难度中等．
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