题目内容
用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
A、在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| B、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | ||
| C、标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA | ||
| D、0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；
B．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；
D．C3H8分子中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．
B．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；
D．C3H8分子中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．
解答：
解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；
B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；
C．16g甲烷的物质的量为：
=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2NA，故C错误；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C-H共价键4NA，故D错误；
故选B．
B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；
C．16g甲烷的物质的量为：
| 16g |
| 16g/mol |
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C-H共价键4NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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