题目内容
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（ ）
（ ）
| A、6mol | B、8mol |
| C、10mol | D、12mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
H2+Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，结合反应的方程式计算．
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解答：
解：根据铁原子守恒知，4molFe（OH）3～4molFe（OH）2，所以生成4molFe（OH）3需要4molFe（OH）2；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
H2+Fe（OH）2↓，
根据电解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物质的量为8mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根据方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物质的量为2mol，
所以得到4molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为10mol．
故选C．
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
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根据电解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物质的量为8mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根据方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物质的量为2mol，
所以得到4molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为10mol．
故选C．
点评：本题考查电解原理，电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，近年来常以新型电解池进行考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
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| D、硫化氢气体被还原成水 |
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D、铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2N
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玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（ ）
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B、C
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