题目内容
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、质量之比为1：1 |
| B、分子数之比为1：2 |
| C、原子数之比为 4：3 |
| D、密度之比为 2：1 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，结合气体分子的构成以及气体的相对分子质量结合n=
=
=
解答该题．
| V |
| Vm |
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，等体积的NH3和H2S气体物质的量相同，
A．二者的质量之比等于摩尔质量之比，为17：34=1：2，故A错误；
B．物质的量相同，则分子数相同，为1：1，故B错误；
C．物质的量相同，则分子数相同，原子数之比为4：3，故C正确；
D．由ρ=
=
可知，密度之比等于摩尔质量之比，为1：2，故D错误．
故选C．
A．二者的质量之比等于摩尔质量之比，为17：34=1：2，故A错误；
B．物质的量相同，则分子数相同，为1：1，故B错误；
C．物质的量相同，则分子数相同，原子数之比为4：3，故C正确；
D．由ρ=
| m |
| V |
| nM |
| nVm |
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律定律及其推论，注意相关计算公式的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D、该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、IBr不是单质分子 |
| B、IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
| D、跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO |
在标准状况下，若VL乙烯（C2H4）气体中含有氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22.4n/V mol-1 |
| B、5.6n/V mol-1 |
| C、nV/5.6 mol-1 |
| D、V/22.4n mol-1 |
下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（ ）
| A、乙炔和乙烷 |
| B、甲醛和葡萄糖 |
| C、乙醇和乙酸 |
| D、丙烯和丙烷 |
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（ ）
（ ）
| A、6mol | B、8mol |
| C、10mol | D、12mol |