题目内容
在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ）
| A、使溶液酸性增强 |
| B、使溶液中离子浓度减小 |
| C、提高溶液的导电性 |
| D、使溶液的氧化性增强 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：水为极弱电解质，电离产生的离子浓度很小，则电解反应的速率很慢，以此来解答．
解答：
解：A．电解水时加入硫酸，酸性增强，但不能说明电解加酸的目的，故A错误；
B．电解水时，常加入一些稀硫酸，使溶液中离子的浓度增大，故B错误；
C．离子浓度越大，导电能力越强，故C正确；
D．电解水时，常加入一些稀硫酸，与原来相比，氧化性没有大的变化，故D错误；
故选：C．
B．电解水时，常加入一些稀硫酸，使溶液中离子的浓度增大，故B错误；
C．离子浓度越大，导电能力越强，故C正确；
D．电解水时，常加入一些稀硫酸，与原来相比，氧化性没有大的变化，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电解，明确水为弱电解质，酸溶液中离子的浓度大等即可解答，较基础．
练习册系列答案
黎明文化寒假作业系列答案
相关题目
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D、该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（ ）
| A、乙炔和乙烷 |
| B、甲醛和葡萄糖 |
| C、乙醇和乙酸 |
| D、丙烯和丙烷 |
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（ ）
（ ）
| A、6mol | B、8mol |
| C、10mol | D、12mol |
某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ）
| A、此混合物中的醛一定是甲醛 |
| B、此混合物中的醛、醇可以是任意比 |
| C、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1 |
| D、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3：1 |
16 8 |
18 8 |
| A、大于 | B、小于 |
| C、等于 | D、不能确定 |