题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：N
H
+
4
+OH-=NH3↑+H2O
D、铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2N
O
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成NO．
解答： 解：A．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．实验室吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．铜片溶于稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、在0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
在标准状况下，若VL乙烯（C2H4）气体中含有氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A、22.4n/V mol-1
B、5.6n/V mol-1
C、nV/5.6 mol-1
D、V/22.4n mol-1
下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（　　）
A、乙炔和乙烷
B、甲醛和葡萄糖
C、乙醇和乙酸
D、丙烯和丙烷
把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的
1
2
，则CO2和NO的体积比为（　　）
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2
以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（　　）
A、6molB、8mol
C、10molD、12mol
24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
A、+6B、+3C、+2D、0
25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是
 
（多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H+）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是
 
；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是
 
．（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B、20gD2O中所含的质子数为10NA
C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子

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