题目内容
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓→CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 | ||
B、C
| ||
C、Ca2++C
| ||
| D、H++OH-=H2O→2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据离子方程式表示的反应类型以及碳酸铜难溶于水，应写化学式进行分析；
B．根据离子方程式表示的反应类型以及碳酸钡难溶于水，应写化学式进行分析；
C．根据离子方程式表示的反应类型以及Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3，各物质的强弱和溶解性进行分析；
D．根据离子方程式表示的反应类型以及氨水是弱碱应写化学式进行分析．
B．根据离子方程式表示的反应类型以及碳酸钡难溶于水，应写化学式进行分析；
C．根据离子方程式表示的反应类型以及Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3，各物质的强弱和溶解性进行分析；
D．根据离子方程式表示的反应类型以及氨水是弱碱应写化学式进行分析．
解答：
解：离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，根据离子方程式需寻找合适的反应物．
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，应写化学式，故A错误；
B．2H++CO32-=CO2↑+H2O表示强酸和可溶性的碳酸盐之间的反应，而方程式中的BaCO3是难溶性盐，应写化学式，故B错误；
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐混合生成碳酸钙沉淀的反应，Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3，硝酸钙和碳酸钠以及硝酸钠都是强电解质可溶性盐，应拆成离子，所以离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D．H++OH-=H2O，表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，而方程式中一水合氨水是弱碱应写化学式，故D错误；
故选C．
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，应写化学式，故A错误；
B．2H++CO32-=CO2↑+H2O表示强酸和可溶性的碳酸盐之间的反应，而方程式中的BaCO3是难溶性盐，应写化学式，故B错误；
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐混合生成碳酸钙沉淀的反应，Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3，硝酸钙和碳酸钠以及硝酸钠都是强电解质可溶性盐，应拆成离子，所以离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D．H++OH-=H2O，表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，而方程式中一水合氨水是弱碱应写化学式，故D错误；
故选C．
点评：本题是一道离子方程式正误判断，抓住离子方程式的意义是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
（ ）
（ ）
| A、6mol | B、8mol |
| C、10mol | D、12mol |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙醇的结构简式C2H6O |
| B、乙烷的结构式C2H6 |
C、氯化钠的电子式 |
| D、乙酸的分子式C2H4O2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、20gD2O中所含的质子数为10NA |
| C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA |
| D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子 |
下列气体组（括号内为混有的少量杂质），可用如图装置进行提纯的是（ ）| A、SO2（CO2） |
| B、NH3（CO2） |
| C、C2H6（C2H4） |
| D、CO2（SO2） |
16 8 |
18 8 |
| A、大于 | B、小于 |
| C、等于 | D、不能确定 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、6.02×1023个SO2分子的质量为64g |
| D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
，写出制取过程的化学方程式．