Question

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中，所得溶液的pH为（　　）

• A、1
• B、2.7
• C、3
• D、3.3

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先计算出氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后判断过量，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.2mol/L×99.5×10^-3L=0.0198mol，
100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1005L×2=0.0201mol，
氢离子过量，混合液显示酸性，则混合液中氢离子的浓度为：c（H⁺）=

0.0201mol-0.0198mol

0.0995L+0.1005L

=0.0015mol/L，
则溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.0015=-lg

3

2

×10^-3=3+lg2-lg3，该溶液的pH介于2-3之间，
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH计算方法，明确酸碱混合的定性判断方法．