如图曲线表示部分短周期元素的原子序数和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是

（填化学式）．

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，根据周期表分析．

解答： 解：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F₂；
故答案为：F₂．

点评：本题考查了周期表的应用，注意常见单质的状态物质性质，难度不大，根据信息结合周期表判断．

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下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是

；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是

；最不活泼的元素是

．
（2）画出⑥原子的结构示意图

；⑩离子结构示意图

．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是

；呈两性的氢氧化物是

．
（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式

．
（5）用化学实验证明③比④活泼：

某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的

，密度为1.25g?L^-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
请回答以下问题：
（1）化合物甲的化学式为

，戊的电子式为

．
（2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为

．
（3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为

．举一个物质乙在生活中的用途

．
（4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由

．
（5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：

S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
（1）固体硫的晶体类型是

．S原子的原子结构示意图为

（2）Na₂S的电子式为

（3）用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
①用FeCl₃溶液清洗银镜比用Fe（NO₃）₃溶液快，FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：
②欲从洗银废液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
a．过程I中反应的离子方程式是

b．过程Ⅱ中加入的试剂可以是

．
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL，则：
①水样中Cl^-的物质的量浓度是

；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为

．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．
已知：
①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．
③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；
④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．
（1）化合物B的结构式是

，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程

．
（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：

．
（3）以A对氮化硅（Si₃N₄）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物

．
（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为

mol．
（5）设计实验证明D是一种弱电解质

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液显

色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：

；
（2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是

．
（4）有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=

mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则溶液中c（H⁺）

c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H₂SO₄中，所得溶液的pH为（　　）

锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产．其装置如图所示，电解槽中间用只允许H⁺离子通过的氢离子交换膜隔开．两侧分别装有MnSO₄溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电电解．下列说法不正确的是（　　）

A、阳极的电极方程式：Mn²⁺+2H₂O-2e?═MnO₂+4H⁺

B、外电路中每通过0.2mol电子，阴极溶液中H⁺物质的量不变

C、保持电流不变，升高温度，电极反应加快

D、持续电解该溶液，阳极上可能会有氧气生成