题目内容
关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A、0.1 L 3.0 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
| C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA |
| D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解；
B、依据1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，计算判断；
C、根据甲醛的质量计算出甲醛的物质的量，再根据甲醛的结构计算出含有的共用电子对数目；
D、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，忽略了水中氢原子．
B、依据1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，计算判断；
C、根据甲醛的质量计算出甲醛的物质的量，再根据甲醛的结构计算出含有的共用电子对数目；
D、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，忽略了水中氢原子．
解答：
解：A、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解，故1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0.1NA，故A错误．
B、1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，9gSiO2晶体物质的量为0.15mol，含Si-O键的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，即0.6NA故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含共用电子对总数为4NA，故C正确；
D、水分子中含有氢原子，忽略了溶剂水中的氢离子，故D错误；
故选C．
B、1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，9gSiO2晶体物质的量为0.15mol，含Si-O键的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，即0.6NA故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含共用电子对总数为4NA，故C正确；
D、水分子中含有氢原子，忽略了溶剂水中的氢离子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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