题目内容
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成标况下1.12L O2时，转移 mol电子．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，根据O2和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：
解：该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，
设转移电子的物质的量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子
22.4L 2mol
1.12L x
22.4L：2mol=1.12L：x
x=
=0.1mol，
故答案为：0.1．
设转移电子的物质的量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子
22.4L 2mol
1.12L x
22.4L：2mol=1.12L：x
x=
| 2mol×1.12L |
| 22.4L |
故答案为：0.1．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确过氧化钠中O元素化合价变化是解本题关键，利用方程式中各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．
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