Question

2．实验设计是一个学生整体综合能力的考察，下列实验不存在问题的是（　　）

实验项目	实验目的	实验步骤及现象
A	比较镁和铝的金属性强弱	将镁片和铝片用导线连接后，插入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体中是否有Fe3O4	黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
C	比较25℃时K（NH3•H2O）与K（HF）电离常数的大小	在25℃时，用pH计测定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2
D	检验气体中是否含有乙烯	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Al与NaOH反应，而Mg不能；
B．黑色固体若为Fe、Fe₃O₄的混合物，溶于盐酸后溶液中加KSCN溶液不显红色，若只有Fe，现象相同；
C．pH=6.2，可知溶液显酸性，酸的电离程度大；
D．生成的乙烯和挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色．

解答 解：A．Al与NaOH反应，而Mg不能，则Al、Mg、NaOH构成的原电池不能说明Mg的金属性强，故A错误；
B．黑色固体若为Fe、Fe₃O₄的混合物，溶于盐酸后溶液中加KSCN溶液不显红色，若只有Fe，现象相同，不能确定是否含Fe₃O₄，故B错误；
C．pH=6.2，可知溶液显酸性，酸的电离程度大，则能比较25℃时K（NH₃•H₂O）与K（HF）电离常数的大小，故C正确；
D．生成的乙烯和挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色，则不能利用褪色判断乙烯的生成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、电离平衡常数、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．