题目内容
12．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 甲烷、乙烷、丙烷中C均为sp3杂化，只有苯中C为sp2杂化，则苯为平面结构，以此来解答．
解答 解：A．甲烷为正四面体结构，分子中只有3个原子可共面，故A不选；
B．乙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故B不选；
C．丙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故C不选；
D．苯为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、C的杂化类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（ ）
| A． | 把CO2通入澄清石灰水中至过量 | |
| B． | 把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量 | |
| C． | 向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量 | |
| D． | 把CO2通入CaCl2溶液中 |
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 稀盐酸 | C． | 醋酸 | D． | 酒精 |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高 | |
| B． | 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素 | |
| C． | 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高 | |
| D． | 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 |
7．下列变化中，需加入还原剂的是（ ）
| A． | SO2→SO3 | B． | HCl→NaCl | C． | KI→I2 | D． | Fe2O3→Fe |
17．如表为元素周期表的一部分．
请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
4．两份质量不同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生氢气的体积比为1：3，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 3：1 |
1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：b＞a＞c＞d | B． | 原子半径：C＞D＞A＞B | ||
| C． | 离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+ | D． | 单质还原性：A＞B＞C＞D |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品 | |
| B． | 5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为$\frac{0.8}{3}$mol | |
| C． | 金属钠在空气中燃烧得到白色固体 | |
| D． | 钠着火时，可直接用水灭火 |