Question

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nsnnpn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	原子最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 [Ne]3s23p1 O N>O>C N3－>O2－>Al3＋

【解析】

A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，由于s能级最多填充2个电子，则n＝2，价层电子排布为2s22p2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是O元素，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，则B是N元素；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素，结合选项分析解答。

(1)E是铁元素，铁是26号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序数是13，其基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1；

(3)非金属性越强，电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为。