题目内容
常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序 （填序号大小，以下同）
（2）四种溶液中由水电离的c（H+）大小关系 ．
（3）将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积大小关系为：
（4）向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH大小关系为： ．
（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序
（2）四种溶液中由水电离的c（H+）大小关系
（3）将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积大小关系为：
（4）向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH大小关系为：
考点：离子积常数,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）弱酸中存在电离平衡，随着反应的进行，促进弱酸电离，结合2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析；
（2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同；
（3）常温下，pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
（4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质．
（2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同；
（3）常温下，pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
（4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质．
解答：
解：（1）①、②、④溶液中溶质的浓度大小顺序是①＞②=④，等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸的物质的量最大，生成的氢气最多，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，物质的量相等的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠生成的氢气多，所以①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；
（2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，①②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H+） ①=②=③=④，故答案为：①=②=③=④；
（3）pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则溶液体积②＞③，故答案为：②＞③；
（4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以稀释后溶液pH大小顺序是③＞④＞②＞①，故答案为：③＞④＞②＞①．
（2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，①②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H+） ①=②=③=④，故答案为：①=②=③=④；
（3）pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则溶液体积②＞③，故答案为：②＞③；
（4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以稀释后溶液pH大小顺序是③＞④＞②＞①，故答案为：③＞④＞②＞①．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意（1）中生成氢气体积与酸或碱的物质的量和反应方程式有关，（3）采用假设法分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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