Question

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（2）导管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）根据乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯；
（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口．

解答 解：（1）制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
（2）导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，需要分液漏斗，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，蒸馏时收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯；
故答案为：①分液漏斗；②除去粗产品中的水；③77；
（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应；
故答案为：产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评 本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大．