题目内容
（1）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，判断；
①容器I中、II中正反应速率V（I） V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反应的平衡常数K（I） K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？
①均加倍，平衡 （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
②均增加1mol，平衡 （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
①容器I中、II中正反应速率V（I）
②容器I、III中反应的平衡常数K（I）
（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？
①均加倍，平衡
②均增加1mol，平衡
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃；容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动；
（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．依据平衡常数概念和化学方程式计算得到该温度下反应的平衡常数，设圈套体积为1L，则K=
=0.5，改变条件依据平衡常数概念分别计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．依据平衡常数概念和化学方程式计算得到该温度下反应的平衡常数，设圈套体积为1L，则K=
| 42 |
| 42×2 |
解答：
解：在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率，容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I．
故答案为：＞，＞；
（2）①设气体体积为1L，均加倍 Q=
=0.25＜K=0.5，反应正向进行，
故答案为：向正反应方向移动
②设气体体积为1L，均增加1mol，Q=
=
＜K=0.5，反应正向进行，
故答案为：向正反应方向移动；
故答案为：＞，＞；
（2）①设气体体积为1L，均加倍 Q=
| 82 |
| 82×4 |
故答案为：向正反应方向移动
②设气体体积为1L，均增加1mol，Q=
| 52 |
| 52×3 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：向正反应方向移动；
点评：本题考查了平衡影响因素和平衡状态分析判断，平衡常数概念和浓度商计算方法，比较方法的理解应用是解题关键，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、酸中一定不含金属元素 |
| B、碱中不一定含有金属元素 |
| C、盐中一定含有金属元素 |
| D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应 |
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
分子式：