题目内容
根据反应Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判断下列有关说法的正确组合是：（ ）
①反应Ⅰ中的氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
③反应Ⅰ中每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④反应Ⅰ中M为OH-；
⑤反应Ⅰ中SnCl62-是氧化产物，反应Ⅱ中Sn4+是氧化产物；
⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
①反应Ⅰ中的氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
③反应Ⅰ中每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④反应Ⅰ中M为OH-；
⑤反应Ⅰ中SnCl62-是氧化产物，反应Ⅱ中Sn4+是氧化产物；
⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
| A、①③ | B、①③⑤ |
| C、②④⑥ | D、①②④⑤ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据反应Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M和反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+元素化合价的变化、元素守恒、电荷守恒、电子守恒等来解答．
解答：
解：反应Ⅰ中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；
As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，氧化性：H3AsO3＞SnCl62-．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，
每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为
×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O．
由反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，Sn元素从+2价上升至+4价，Sn4+是氧化产物根据剂大于产物，可知：氧化性：Fe3+＞Sn4+，还原性：Sn2+＞Fe2+；
H3AsO3与Fe3+的氧化性强弱无法比较：
综上可知①③⑤正确，故选B．
As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，氧化性：H3AsO3＞SnCl62-．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，
每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为
| 7.5g |
| 75g?mol-1 |
由反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，Sn元素从+2价上升至+4价，Sn4+是氧化产物根据剂大于产物，可知：氧化性：Fe3+＞Sn4+，还原性：Sn2+＞Fe2+；
H3AsO3与Fe3+的氧化性强弱无法比较：
综上可知①③⑤正确，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．
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