题目内容
现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则 CO与CO2的分子数之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：2 |
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：1mol一氧化碳分子中含有1mol氧原子，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子，若含有氧原子的物质的量均为1mol，则需要一氧化碳1mol，二氧化碳为0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量之比等于分子数之比，据此可以计算出CO与CO2的分子数之比．
解答：
解：含氧原子的物质的量均为1mol时，需要CO的物质的量为1mol，需要二氧化碳的物质的量为：1mol×
=0.5mol，由N=nNA可知，CO与CO2的分子数之比，即：N（CO）：N（CO2）=n（CO）：n（CO2）=1mol：0.5mol=2：1，
故选C．
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了物质中原子个数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数的关系，明确分子的物质的量与分子中含有的原子数之间的关系是解题关键．
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185 72 |
| A、257 | B、113 |
| C、41 | D、257 |
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| ||
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