题目内容

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是
 
．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
 
．
Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是
 
，离子方程式为
 
．
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
 
．
考点：离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色；
（3）运用氧化还原反应中强制弱的原理解此类题目；
（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂；
（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应．
解答： 解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，发生化学反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，发生反应为I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故答案为：I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（3）由反应I2 +SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，可知还原性：SO2＞I-，由反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，可知还原性I-＞CI-，所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞CI-，故答案为：SO2＞I-＞CI-；
（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂，加NaOH溶液然后过滤，发生反应为2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应，生成1molNa2CO3，故答案为：Na2CO3．
点评：本题考查氧化还原型离子方程式的书写，比较微粒还原性的强弱，以及除杂的相关知识，难度不大．
练习册系列答案
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子
B、常温常压下，8gCH4含有5nA个电子
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+
D、标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子
已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪1，3，5测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．试填空．
（1）A的分子量为
 
A的分子式为
 
，A的结构简式为（写一种即可）
 
．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：
 
．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：
 
．
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
 
；
（2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=
 
；
（3）比较下列大小（填“＞”“＜”）
A．原子半径：Cl
 
Na　B．酸性：H2CO3
 
H2SiO3；
（4）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是
 
．
（5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为
 
．
①v（A）=0.15mol/（L?s）　②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.5mol/（L?s）　④v（D）=0.45mol/（L?s）
某有机物的结构简式为  HOCH2CH=CHCOOH，
（1）写出该有机物中所含的官能团的名称
 
．
（2）写出该有机物与溴水反应的化学方程式
 
．
（3）写出该有机物与足量钠反应的化学方程式
 
．
（4）写出该有机物与乙酸反应的化学方程式
 
．
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1的主要操作是
 
，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有
 
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是
 
（填化学式），固体残渣的成分是
 
（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
 
、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
 
．
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
则CH4燃烧的热化学方程式是
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（　　）
编号 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应
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A、AB、BC、CD、D
要增大 Zn 和 H2SO4 溶液间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）
A、使用浓H2SO4
B、使于小颗粒的锌粒
C、使用高纯度的锌粒
D、使用稀 HNO3

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