题目内容
利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验用品：电极（
（3）实验装置；
（4）原电池设计及注意的问题．
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：由反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反应中Fe被氧化，应为原电池的负极，则正极可为活泼性较铁弱的金属或非金属单质，注意形成原电池的条件以及能量的转化形成，以此解答．
解答：
解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4））在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；
如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：电能；电能；偏转；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4））在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；
如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：电能；电能；偏转；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查原电池及工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||||
| C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小 | ||||
D、室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于14+
|
已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、Q1=Q2=98.32 |
| B、Q1＞Q2＞98.32 |
| C、Q2＜Q1＜98.32 |
| D、Q1＜Q2＜98.32 |
硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．