题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2FeO4属于共价化合物 |
| B、反应中Na2O2是氧化剂 |
| C、生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移 |
| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
解答：
解：A．Na2FeO4属于离子化合物，故A错误；
B、Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故B正确；
C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；
D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．
故选：B．
B、Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故B正确；
C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；
D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
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下列表达方式正确的是（ ）
A、CO2分子的比例模型： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
| C、N2的电子式：N??N | ||
D、质量数为37的氯原子：
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铁溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- | ||
| B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+ | ||
| C、与镁反应只产生氢气的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+ | ||
D、
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某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）
| A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ |
| B、OH-、Ba2+、K+、Na+ |
| C、H+、Na+、N03-、Cl- |
| D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl- |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
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B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
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C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
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| D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在pH＞7的溶液中：Na+、S2-、K+、AlO2- |
| B、在由水电离子的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、S2-、K+、NH4+ |
| C、溶解有Na2CO3的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、在pH=0的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（ ）
| A、4.8g | B、9.6g |
| C、14.4g | D、19.2g |
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| C、甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |