题目内容
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、该反应的反应热△H＞0 |
| B、生成1mol HCl时反应放热91.5kJ |
| C、Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定 |
| D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；
B．生成1mol HCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应；
C．化学键的键能越大，物质越稳定；
D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定．
B．生成1mol HCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应；
C．化学键的键能越大，物质越稳定；
D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定．
解答：
解：A．反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0，故A错误；
B．由A知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关，所以生成1mol HCl放出的热量为183kJ×
=91.5kJ，故B正确；
C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定，故C错误；
D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误；
故选B．
B．由A知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关，所以生成1mol HCl放出的热量为183kJ×
| 1 |
| 2 |
C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定，故C错误；
D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．
练习册系列答案
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