题目内容
10．某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（ ）| A． | b+n | B． | b+a+n | C． | b+a-n | D． | b-a+n |
分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．
解答 解：Rn-离子有a个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=a-n，质量数=质子数+中子数=b+a-n，
故选C．
点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．
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1．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 3.1 | 7.1 | 2.2 |
| 完全沉淀的pH | 4.7 | 9.7 | 3.7 |
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L | |
| C． | 1molNH4+中含有的电子数为10NA | |
| D． | 1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-总数为0.9 NA |
5．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是D（填标号）．
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化．
（3）某合金和铁的有关性质如下表：
又知该合金耐腐蚀、强度大．则该合金不适合用作A（填标号）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳．
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是D（填标号）．
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化．
（3）某合金和铁的有关性质如下表：
| 熔点/℃ | 密度/g．cm-3 | 硬度 | 导电性 | |
| 某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
| 铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳．
15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| A． | 称取5 g左右的干海带--托盘天平 | |
| B． | 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗 | |
| C． | 用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿 | |
| D． | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗 |
2．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 硝酸铜 | D． | 次氯酸 |
4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | C发生还原反应 | B． | 生成1molAlN转移3mol电子 | ||
| C． | N2是还原剂 | D． | AlN的摩尔质量为41g |