有一无色透明水溶液.由以下离子中的若干种组成:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取等量三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生.加热后.收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量变为2.33g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取等量三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，推测该溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．

分析 ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH₄⁺；无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物质的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物质的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，结合电荷守恒来解答．

解答解：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH₄⁺；无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物质的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物质的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
综上所述，一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；由电荷守恒可知，溶液中可能含K⁺、Cl^-，
故答案为：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺、Ba²⁺；K⁺、Cl^-．

点评本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子检验方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．某元素R的阴离子Rⁿ-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（　　）

7．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2O₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 3O₂
	B．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
	C．	3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
	D．	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去
	B．	过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质
	C．	过程③发生复分解反应
	D．	过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应

4．已知在1×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-242 kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ/mol

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），
还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作
顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

8．某饱和链烃A，在足量的氧气中充分燃烧，气体通过浓硫酸充分吸收增重5.4g，再通过碱石灰固体增重11g．求烃A的分子量和分子式，并写出可能的结构简式．

13．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．
（1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由A决定．
（3）元素有无同位素由B决定．
（4）1～18号元素的化合价主要由D决定．

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