Question

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：（填写分子式）
（1）以非极性键结合的非极性分子是

 

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（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是

 

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（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是

 

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（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是

 

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（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是

 

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Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答： 解：HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子，为sp³杂化；
NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，为sp³杂化；
CS₂含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；
CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，为sp³杂化；
N₂中只含非极性键，属于非极性分子；
BF₃含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，
故答案为：（1）N₂ ；（2）CS₂ ；（3）CH₄ ；（4）NH₃ ；（5）H₂O、NH₃、CH₄．

点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．