Question

（1）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，

 

是氧化剂，

 

是还原剂，

 

元素被氧化，

 

元素被还原．
（2）

 

 HCl+

 

KMnO₄═

 

 KCl+

 

  MnCl₂+

 

  Cl₂+

 

  H₂O
氧化产物是

 

 还原产物是

 

由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为

 

；根据方程式判断氧化性是：

 

大于

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe₃O₄为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂；
（2）反应中Cl元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，以此解答该题．

解答： 解：（1）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe₃O₄为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，
故答案为：Fe₃O₄；CO；C；Fe；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，根据质量守恒和得失电子守恒可知配平后的方程式应为
16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：2，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性KMnO₄＞Cl₂，
故答案为：16；2；2；2；5；8；Cl₂；MnCl₂；5：2； KMnO₄；Cl₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，为解答该题的关键，难度中等．