Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 氰的分子式为（CN）₂，分子中含有3个σ键和4个π键
• B． 甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于甲醛（HCHO）分子内的O-C-H键角
• C． 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且第一电离能最小的元素是氧
• D． 二氧化硅晶体中最小的环有3个硅原子、3个氧原子

Answer 1

分析 A．结构式为N≡C-C≡N，单键为σ键，三键中含1个σ键、2个π键；
B．甲醇中C为四面体构型，HCHO为平面结构；
C．Ni原子外围电子排布为3d⁸4s²，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右非金属性越强，第一电离能越大；
D．二氧化硅晶体的结构为，最小的环为六元环．

解答 解：A．结构式为N≡C-C≡N，单键为σ键，三键中含1个σ键、2个π键，则分子中含有3个σ键和4个π键，故A正确；
B．甲醇中C为四面体构型，HCHO为平面结构，则甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于甲醛（HCHO）分子内的O-C-H键角，故B正确；
C．Ni原子外围电子排布为3d⁸4s²，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能最小的元素是C，故C错误；
D．二氧化硅晶体的结构为，最小的环为六元环，由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的$\frac{1}{12}$，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×$\frac{1}{12}$=0.5个，又因为SiO₂晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学键及晶胞计算，为高频考点，把握化学键、分子结构、电子排布、晶体结构为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．