Question

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺．这说明维生素C具有

 

  （填氧化性或还原性）
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反应中，
①

 

被氧化，

 

是氧化剂，氧化产物是

 

，过氧化钠中氧元素的化合价是

 

②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气

 

 mol
③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目

 

（3）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的

 

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       
B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       
D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反应中，Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应转移2e^-，以此来解答；
（3）根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断．

解答： 解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）①2Na+O₂═Na₂O₂反应中，Na元素的化合价升高，被氧化，Na₂O₂为氧化产物，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，
故答案为：Na；O₂；Na₂O₂；-1；
②由反应可知，该反应转移2e^-，若转移了2mol的电子，则需要氧气1mol，故答案为：1；
③2Na+O₂═Na₂O₂反应中，Na元素的化合价升高，失去的电子数为2，O元素得到的电子数为2，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）①2FeCl₃+2KI═2KCl+2FeCl₂+I₂，氧化性顺序是Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案为：D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．